鋅錳電池
時間：2015-07-27
鋅錳電池是以二氧化錳為正極，鋅為負極，氯化銨水溶液為主電解液的原電池。俗稱干電池。在學術界中又稱為勒克朗謝電池。
鋅錳電池結構
①二氧化錳(錳粉)：作為鋅錳電池正極的活性物質，它是直接參加電極反應并且決定電池電荷量的重要原材料。 ②石墨：也是正極的原料之一。分為顯晶型(鱗片狀)和隱晶型(土狀)兩種類型。 ③乙炔黑：也是處在正極的物質，作用與石墨相似。但是它的比重和顆粒都很小，雖然導電性次于石墨，但是吸水性和分散性卻是遠遠超出石墨的。 ④鋅：和錳粉同樣重要，鋅是電池負極的活性物質。 ⑤氯化銨：鋅錳電池電解液的主要成分。 ⑥氯化鋅：屬于電解液中的常態物質。 ⑦面粉、淀粉：既然它們是組成“外膜保護”的主要物質，那么起到的自然是保護作用了。
鋅錳電池原理
堿性錳電池是普通干電池的升級換代的高性能電池產品，有LR6(五號)和LR03(七號)兩種產品電池。產品分普通型(含汞量0.60%)和微汞量(含汞量不大于0.025%)，現正在開展無汞型電池試制。 以下是堿性鋅錳干電池的反應。 正極為陰極反應： MnO2+H2O→MnOOH8 MnOOH在堿性溶液中有一定的溶解度 MnOOH+H2O8→Mn(OH)4- Mn(OH)4-→Mn(OH)42- 負極為陽極反應： Zn+2OE-→Zn(OH)2
鋅錳電池電極反應
因為鋅錳電池分為酸性和堿性，所以電極反應式也不止一個。先說比較常用的堿性鋅錳干電池的總反應式，Zn+MnO2+2H2O+4OE-→Mn(OH)42-+Zn(OH)42-。再分解開來說，其中正極為陰極的電極反應式為MnO2+H2O+e→MnO(OH)8，MnO(OH)+H2O8→Mn(OH)4-，Mn(OH)4-+e→Mn(OH)42-MnO(OH)，不過后兩個反應式是由于堿性氧化錳在堿性溶液中有一定的溶解度所決定的。其中負極為陽極的電極反應式為Zn+2OE-→Zn(OH)2+2e，Zn(OH)2+2OE-→Zn(OH)42-。接下來說酸性鋅錳干電池的總反應式，2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2。其中正極為陰極的電極反應式為2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OE-，負極為陽極的電極反應式為Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H++2e。
鋅錳電池放電
化學反應 以下是堿性鋅錳干電池的反應。 正極為陰極反應： MnO2+H2O→MnOOH8 MnOOH在堿性溶液中有一定的溶解度 MnOOH+H2O8→Mn(OH)4- Mn(OH)4-→Mn(OH)42- 負極為陽極反應： Zn+2OE-→Zn(OH)2
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