導語：今天小兔給大家介紹一下催化劑的相關知識，對于大家來說催化劑的了解并不是沒有。大家都知道在化學反應里面只是改變化學反應快慢的物質，但是自己本身卻不參加反應，其實催化劑就好比是我們身體里面的酶一樣，但是那只好比。其實并不是一會，催化劑究竟又有什么樣的作用呢，下面小兔就給大家做一下詳細的介紹。

一、催化劑的作用

由于催化劑的介入而加速或減緩化學反應速率的現象稱為催化作用。在催化反應中，催化劑與反應物發生化學作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能，這是催化劑得以提高反應速率的原因。如化學反應A+B→AB。所需活化能為E，加入催化劑C后，反應分兩步進行，所需活化能分別為F，G。其中F，G均小于E。

二、催化作用的類型

催化作用可分以下幾種類型：

均相催化。催化劑與反應物均處于同一相中的催化作用，如均相酸堿催化、均相絡合催化等。均相催化大多在液相中進行。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應較少，但催化劑難以分離、回收和再生。

多相催化。發生在兩相界面上的催化作用。通常催化劑為多孔固體，反應物為液體或氣體。在多相催化反應中，固體催化劑對反應物分子發生化學吸附作用，使反應物分子得到活化，降低了反應的活化能，而使反應速率加快。固體催化劑表面是不均勻的，只有部分點對反應物分子發生化學吸附，稱為活性中心。工業生產中的催化作用大多屬于多相催化。

生物催化。生物體內在酶作用下進行的催化反應。酶的催化作用具有高選擇性、高催化活性、反應條件溫和等特點，但受溫度、溶液中的pH值、離子強度等因素影響較大。

自動催化。反應產物的自我催化作用。在一些反應中，某些反應的產物或中間體具有催化功能，使反應經過一段誘導期后速率大大加快。自催化作用是發生化學振蕩的必要條件之一。

其他還有電催化、光助催化、光電催化等。

三、催化作用的應用

催化劑在化工生產中具有重要而廣泛的應用，生產化肥、農藥、多種化工原料等都要使用催化劑。

在化工生產、科學家實驗和生命活動中，催化劑都大顯身手。例如，硫酸生產中要用五氧化二釩作催化劑。由氮氣跟氫氣合成氨氣，要用以鐵為主的多組分催化劑，提高反應速率。在煉油廠，催化劑更是少不了，選用不同的催化劑，就可以得到不同品質的汽油、煤油。化工合成酸性和堿性色可賽思催化劑。汽車尾氣中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用鉑等金屬作催化劑可以迅速將二者轉化為無害的二氧化碳和氮氣。酶是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的蛋白質，生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行，釀造業、制藥業等都要用催化劑催化。

上面關于催化劑以及應用給大家做了一下詳細的講解，相信大家對于催化劑已經有了新的認識，很多的化工行業都是離不開催化劑，但是催化劑的應用在社會上·也是有很多的反面的。希望大家能夠任真的學習化學知識，將來能夠造福社會。催化劑的種類繁多，大家可以在網上做一下相關了解，關于催化劑的作用小兔就給大家講到這里。